题目内容
测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%，则单质铁的质量分数为
- A.30%
- B.85%
- C.70%
- D.50%
D
分析：根据混合物中氧的质量分数，利用氧化铁的化学式来计算氧化铁的质量分数，然后可计算混合物中单质铁的质量分数．
解答：由Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%，
又氧化铁中氧的质量分数为
×100%=30%，
则混合物中氧化铁的质量分数为
×100%=50%，
则单质铁的质量分数为1-50%=50%，
故选D．
点评：本题考查混合物中物质的质量分数计算，明确物质的组成及利用化学式来计算元素的质量分数是解答的关键，并注意混合物中只有氧化铁中含有氧元素来解答．
分析：根据混合物中氧的质量分数，利用氧化铁的化学式来计算氧化铁的质量分数，然后可计算混合物中单质铁的质量分数．
解答：由Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%，
又氧化铁中氧的质量分数为
×100%=30%，则混合物中氧化铁的质量分数为
×100%=50%，则单质铁的质量分数为1-50%=50%，
故选D．
点评：本题考查混合物中物质的质量分数计算，明确物质的组成及利用化学式来计算元素的质量分数是解答的关键，并注意混合物中只有氧化铁中含有氧元素来解答．
练习册系列答案
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钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）