题目内容
（2003?黑龙江）用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（ ）
分析：题目涉及以下变化过程：氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，生成的水被浓硫酸吸收；根据变化过程分析可知，浓硫酸增加的质量即氢气还原氧化铜反生成水的质量；利用生成的水中氧元素全部来自于氧化铜，由水中氧元素质量可计算出被还原的氧化铜的质量，并与原氧化铜的质量8g作比较，判断8g氧化铜是否全部被还原，若部分被还原，则剩余固体为生成的铜与剩余氧化铜的混合物．
解答：解：浓硫酸的质量增加了0.9g，即氢气还原氧化铜生成了0.9g水，生成水中O元素质量=0.9g×
=0.8g，
0.8gO元素全部来自被还原的氧化铜，则被还原的CuO的质量=0.8g÷（
×100%）=4g＜8g
因此，剩余固体为CuO和Cu的混合物；
故选A．
| 16 |
| 18 |
0.8gO元素全部来自被还原的氧化铜，则被还原的CuO的质量=0.8g÷（
| 16 |
| 80 |
因此，剩余固体为CuO和Cu的混合物；
故选A．
点评：根据化学变化前后元素的种类不变、元素质量不变，分析得出生成水中氧元素质量即被还原氧化铜中氧元素质量，此为解决问题的技巧．
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