题目内容
“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是
A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 固体粉尘 D. 工业废水
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有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为
A. 1.6 g B. 2.4 g C. 3.2 g D. 9.6 g
用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为 40℃．
内容 步骤 | （实验1）研究燃烧条件 | （实验2）研究氧气性质 |
I | 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 Ca（OH）2溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞 |
II | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
（1）H2O2 稀溶液和 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为_____．
（2）实验 1 中，推入 H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；_____；推入 H2O2 溶液后，观察到烧杯中的现象是_____．
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质
是_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____．