题目内容
（2013?鄂尔多斯）以下是2013年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题．
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【实验原理】该反应的化学方程式为
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质
是什么呢？
【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．这个不合理的猜想应该是
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液
中一定没有
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）“实验操作”中的错误是
（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【实验原理】该反应的化学方程式为
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质
是什么呢？
【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．这个不合理的猜想应该是
猜想四
猜想四
．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液
中一定没有
NaOH
NaOH
．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加AgNO3溶液 |
| 实验操作 |  |
 |
 |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 有气泡产生 |
产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）“实验操作”中的错误是
将pH试纸浸入溶液中
将pH试纸浸入溶液中
．（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是
NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在
NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在
．分析：【实验原理】根据盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，写出反应的方程式．
【猜想与假设】根据盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，分析不合理的猜想．
【实验探究】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色分析．
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳分析现象．
【评价反思】（1）根据pH试纸的使用方法，分析“实验操作”中的错误；
（2）根据盐酸、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀分析方案错误的原因．
【猜想与假设】根据盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，分析不合理的猜想．
【实验探究】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色分析．
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳分析现象．
【评价反思】（1）根据pH试纸的使用方法，分析“实验操作”中的错误；
（2）根据盐酸、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀分析方案错误的原因．
解答：解：【实验原理】稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成了氯化钠和水，反应的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
【猜想与假设】由于盐酸能与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，所以，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．由题意可知，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化．由此可知，溶液中一定没有NaOH．
（2）由于碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，所以试验的现象是：有气泡生成；
【评价反思】（1）在使用pH试纸测定溶液的pH时，应将待测液滴在pH试纸上．所以“实验操作”中的错误是：将pH试纸浸入溶液中；
（2）由于NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在，所以实验方案错误．
故答为：【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；【猜想与假设】猜想四；【实验探究】（1）氢氧化钠；
（2）实验现象：有气泡产生；【评价反思】（1）将pH试纸浸入溶液中；（2）NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在．
【猜想与假设】由于盐酸能与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，所以，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．由题意可知，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化．由此可知，溶液中一定没有NaOH．
（2）由于碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，所以试验的现象是：有气泡生成；
【评价反思】（1）在使用pH试纸测定溶液的pH时，应将待测液滴在pH试纸上．所以“实验操作”中的错误是：将pH试纸浸入溶液中；
（2）由于NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在，所以实验方案错误．
故答为：【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；【猜想与假设】猜想四；【实验探究】（1）氢氧化钠；
（2）实验现象：有气泡产生；【评价反思】（1）将pH试纸浸入溶液中；（2）NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在．
点评：本题通过探究盐酸与氢氧化钠中和反应的产物，考查了氯离子的检验方法、pH试纸的使用方法，实验方案的设计等知识，涉及的内容比较多，只有加强酸碱盐知识的学习，才能解决好本类题．
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