题目内容

金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是（填序号）．

（2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如：

石灰石、生铁和钢均属于（填“纯净物”或“混合物”）．生铁和钢的主要区别是．写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为．
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板．

步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和；滤渣的成分有__．

解：（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是铁锅，故选A．
（2）由钢铁工业的基本生产流程示意图可知：

石灰石、生铁和钢均属于混合物；生铁和钢的主要区别是生铁的含碳量比钢高．写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，化学方程式为 FeCl₂+H₂ $\text{[math]}$ Fe+2HCl．
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板．由图可知：

步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和 Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；滤渣的成分有 Fe、Cu．
故答为：
（1）A；
（2）混合物；生铁的含碳量比钢高； 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe．
（3）FeCl₂+H₂ $\text{[math]}$ Fe+2HCl．
（4）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu； Fe、Cu．
分析：（1）由铁制品图可知，利用金属导热性的是炊具类．
（2）由钢铁工业的基本生产流程示意图可知：
石灰石、生铁和钢均属于混合物；了解生铁和钢的主要区别．写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁，已知反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为铁和二氧化碳，则可知此化学方程式；
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，可知反应物为氢气和氯化亚铁，因为为置换反应，则生成物为铁和氯化氢，故可书写反应的化学方程式．
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板．由图可知：过量铁粉与氯化铁和氯化铜反应，则可书写步骤Ⅱ中发生了两个反应；并可知滤渣的成分．
点评：了解金属的物理性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用；根据题意，正确书写化学方程式．

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