题目内容
原煤中由于含有硫元素，在燃烧过程产生的二氧化硫会造成大气污染．据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成居民取暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO＋2SO2＋O2
2CaSO4．该煤厂现含硫3.2％的原煤1000t，问：
(1)如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？
(2)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙98％的生石灰多少吨？(计算结果保留1位小数)
答案：
解析：
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解：(1)硫完全转化为二氧化硫的质量为x 1000t×3.2％＝x× (2)需用氧化钙的质量为y 2CaO＋2SO2 112 128 y 64t 128y＝112×64t y＝56t 需要生石灰的质量； 答：需要含氧化钙98％的生石灰57.1t． |
100％ x＝64t
2CaSO4
＝57.1t
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