Question

①按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n²（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布中，第三层与第五层电子数之和是

50

．
②a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子总数，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是

a＞b＞d＞c

．

Answer 1

分析：①根据各电子层最多容纳电子数为2n²，最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，对核电荷数为118的元素的原子核外电子进行排布考虑；②因为a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，又知阳离子是原子失去电子造成的，阴离子是原子得到电子造成的，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断a、b的核电荷数与c、d的核电荷数大小；由b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，可推断出a、b的核电荷数大小；由c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，可推断出c、d的核电荷数大小．

解答：解：①根据各电子层最多容纳电子数为2n²，可知每层最多排电子数是：第一层排2个、第二层排8、第三层排18个、第四层排32个、第五层排50个，第六层排72个，由于核电荷数为118，可知第六层不能排满，因为最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，所以核电荷数为118的元素的原子核外电子排布是第一层排2个、第二层排8、第三层排18个、第四层排32个、第五层排32个，第六层排18个，第七层排8个．所以第三层与第五层电子数之和是18+32=50．
②因为a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，又知阳离子是原子失去电子造成的，阴离子是原子得到电子造成的，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断a、b的核电荷数一定比c、d的核电荷数大；又因为b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，说明a元素原子的电子数比b元素原子的电子数多，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断出a比b的核电荷数大；由c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，说明c原子比d原子得到的电子多，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断出c比d的核电荷数小，所以a＞b＞d＞c．
故答案为：①50；②a＞b＞d＞c．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．