题目内容
化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g．反应的化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222 270 44
x y 4.4g
x=22.2g
y=27g
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=
×100%=74% （2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=
×100%=18% 答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．
分析：（1）根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Cu2（OH）2CO3的质量和生成CuCl2的质量；然后根据质量分数公式计算即可；
（2）反应后溶液中的溶质是CuCl2，利用（2）中求出的生成CuCl2的质量，根据溶质质量分数=
×100%计算即可．点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．
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小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物 质 | 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
实验室有一瓶保管不当的试剂（如右下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na“和“l0%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流研讨】根据受损标签的情况
判断，这瓶试剂不可能是_____（填字母序号）。
A. 酸 B． 碱 C． 盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03。
②Na2C03和NaHC03溶液都呈碱性
。
③测定室温下(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。
表l物质的溶解度
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2C03 | NaHC03 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数，据判断，这瓶试剂不可能是_______。
【猜想与实验】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液； ③可能是NaCl溶液。
(1
)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是____。
(2)小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验。
表2．实验记录
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 步骤一： 取样品于试管中，滴加 | 产生大量的气泡 | 猜想②正确 步骤二相关反应的化学方程 式是_______________ |
| 步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中 | 澄清溶液变浑浊 |
【拓展与应用】(1)请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择_____溶液。
(2)小苏打（主要成分为NaHC03）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHC03的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物 质 1 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量(g) 9 | 75.4 | 80 |
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。
| 物 质 | 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．