Question

根据如图1实验装置图，回答有关问题
（1）指出编号仪器名称：①

 

．
（2）实验室利用A装置可制取氧气，该反应的最适宜的化学方程式为

 

．用C装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是

 

，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是

 

（从A～E中选择），化学方程式为

 

，使用该套装置制取气体的优点是

 

，若用F装置收集氢气，则气体应从

 

端进入．
（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如图2中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．曲线中bc段发生化学反应方程式是

 

，cd段上升的原因是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,制取氧气的操作步骤和注意点,氢气的制取和检验,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）熟记常见仪器的名称；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；C装置来收集氧气，是用排水法收集氧气，想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，要保持集气瓶竖直；为防止集气瓶内的氧气在取出水槽的过程中逸出，要先把毛玻璃片盖在集气瓶口去分析解答；
（3）金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式即可；根据实验室中制取氢气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氢气的密度及水溶性来选择收集装置；使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a端进入，因为氢气的密度比空气的密度小；
（4）由图2可知：测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，因此a点是盐酸和氯化钙的混合物，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，ab是盐酸和碳酸钠的反应，曲线中bc段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和和氯化钠的反应，cd上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠显碱性，因此PH＞7．

解答：解：
（1）根据实验室常用仪器可只是酒精灯；
（2）如果实验室用KClO₃与MnO₂混合加热制O₂，可选用上述A装置作为发生装置，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，C装置来收集氧气，是用排水法收集氧气，想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，就要保持集气瓶竖直；为防止集气瓶内的氧气在取出水槽的过程中逸出，要先把毛玻璃片盖在集气瓶口；
（3）金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择C或D装置来收集氢气；使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a端进入，因为氢气的密度比空气的密度小．
（4）由图2可知：测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，因此a点是盐酸和氯化钙的混合物，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，ab是盐酸和碳酸钠的反应，曲线中bc段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和和氯化钠的反应，发生化学反应方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，cd上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠显碱性，因此PH＞7．
答案：
（1）酒精灯
（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑    在水中用玻璃片盖紧集气瓶口
（3）BC或BE       Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑     能使反应随时进行或停止   a
（4）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl    Na₂CO₃

点评：本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．