题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．14g碳与32g氧气反应，可以生成46g二氧化碳
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应属于置换反应
D．水电解生成氢气和氧气分子个数比为2：1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2：1

A、根据C+O2
点燃
.
CO2，可知各物质的质量比为12：32：44，故14g碳与32g氧气反应，碳有剩余，故错误；
B、根据质量守恒定律的元素守恒和聚乙烯+氧气
点燃
二氧化碳+水，所以聚乙烯一定含有碳、氢元素，而氧元素无法确定，故错误；
C、一氧化碳与氧化铁的反应生成铁盒二氧化碳，不符合“单+化=单+化”的置换反应的特点，故错误；
D、根据2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑，则可知生成氢气和氧气分子个数比为2：1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2：1，故正确．
故选：D．
练习册系列答案
相关题目
初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．
（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是______．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______；④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8g120.8g122.2
①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x=______．
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x______3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：______．
在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（　　）
A．a：bB．a：2bC．a：（a+2b）D．a：（2a+2b）
某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水两种产物，该物质（　　）
A．一定含有碳氢元素
B．一定含有碳氢氧元素
C．一定只含有碳氢元素
D．一定含有碳氢元素，可能含有氧元素
下列变化前后，物质质量会发生改变的是（　　）
A．镁变成氧化镁B．矿石粉碎
C．干冰变成二氧化碳气体D．木棍折断
下列变化不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最后消失
B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
对于质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．1.5g冰受热融化成1.5g水
B．化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和
C．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．反应物的质量总和等于生成物的质量
从化学反应2H2+O2═2H2O中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（　　）
A．反应物是氢气和氧气，生成物是水
B．2份氢气和1份氧气在点燃的条件下生成2份水
C．每32份质量的氧气和4份质量的氢气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D．在这个反应中，氢气、氧气和水的质量比是4：32：36
（4分）用化学用语表示：
（1）磷元素                       ； （2）3个硝酸根离子              ；
（3）2个二氧化碳分子              ； （4）磁铁矿的主要成分          ­ 。

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