题目内容
硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成 ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是 （选填下列做法的序号）。
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成 ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是 （选填下列做法的序号）。①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
（1）酸雨；③⑤（2分，答出一点给一分，多答不给分）（2）Fe2O3 （3）增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分
（4）2SO2 + O2 ="=" 2SO3 化合反应 （5）SO3 + H2O ="==" H2SO4（6）880
(7)先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
（4）2SO2 + O2 ="=" 2SO3 化合反应 （5）SO3 + H2O ="==" H2SO4（6）880
(7)先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
试题分析：（1）二氧化硫增多会形成酸雨，可以用烧碱溶液吸收后再排放，或者研究经济高效的回收SO 2的技术；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不发生变化，则R的化学式为Fe2O3；（3）粉碎后可以增大与氧气的接触面积使燃烧更加充分；（4）接触室是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的过程，为化合反应；（5）吸收塔内是三氧化硫和水反应生成硫酸的过程；（6）设需加水的质量为
。
，解得
；(7)浓硫酸有强烈的腐蚀性，若滴到身体上应先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点评：此题考察知识点较为陌生，但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识，此题有一定的难度，要多读提，多联系题干。
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