题目内容
氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，下列关于铁酸锌的说法正确的是（）
A. 含有2个氧分子
B. 由两种金属和一种非金属组成
C. 铁元素的化合价为+3
D. Zn、Fe、O三种元素的质量比为1：2：4
阅读快车系列答案化学就在我们身边，下列知识归的完全正确的一组是
A.化学与生活 | B.化学与健康 |
①用洗洁精清洗手上的油渍属于乳化作用 ②用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 | ①人体缺铁会导致骨质硫松 ②食用牛奶可以补充蛋白质 |
C.化学与安全 | D.化学与资源 |
①皮肤沾上浓硫酸涂抹氢氧化钠溶液 ②点燃可燃性气体前一定要验纯 | ①煤、石油、天然气是三大化石燃料 ②塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料 |
A. A B. B C. C D. D
；③按木炭的量不同，反应顺序是
；
；
。
探究影响物质溶解性的因素
探究分子运动
探究MnO2能否加快H2O2分解
除去CO中的CO2气体等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
（1）请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： ________________。
（2）通过实验①③对比，得出的结论是________________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________________。
（3）实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是_______________； ____________________。
（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。
①实验中你认为还要控制的变量是________________。
②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________________。
（注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）：
①_____________________；②__________________________
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
t1℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
向一定量的HCl和CaCl2混合液中滴入Na2CO3溶液
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液