题目内容
【题目】化学研究物质的组成。
① CaCO3是大理石的主要成分，它由种元素组成，1 mol CaCO3中约含有个碳原子，实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是。
② 如图一所示的装置可以研究水的组成。b处产生的气体是 ， 反应的化学方程式是 。
③ 用如图二所示的装置可以粗略的测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的现象是 ， 反应结束待后打开弹簧夹，若实验成功，观察到的现象是。
【答案】3；6.02×1023；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 
；氢气（或H2）；
；大量白烟、发光、放热；冷却到室温；水倒流至集气瓶容积的五分之一
【解析】①CaCO3是大理石的主要成分，它由C、H、O三种元素组成，一个碳酸钙的分子中有1个碳原子，所以1mol CaCO3中约含有1mol碳原子，即约含有6.02×1023个碳原子；实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②图一是电解水的实验装置，b处产生的气体较多，是氢气，a处产生的气体较少，是氧气，反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑；
③由于磷燃烧生成五氧化二磷是白色固体，现象是产生大量白烟、发光、放热，反应结束待后打开弹簧夹，若实验成功，观察到的现象是水倒流至集气瓶容积的五分之一．
所以答案是：3；6.02×1023；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢气（或H2）；2H2O2H2↑+O2↑；大量白烟、发光、放热；冷却到室温；水倒流至集气瓶容积的五分之一．
所以答案是：3；6.02×1023；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑；氢气（或H2）；2H2O2H2↑+O2↑；大量白烟、发光、放热；冷却到室温；水倒流至集气瓶容积的五分之一.
【考点精析】利用电解水实验和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验方案 | |
A | 除去NaCl溶液中含有的Na2CO3 | 加入适量的稀盐酸 |
B | 鉴别NaCl和NaOH固体 | 加水溶解并测温度 |
C | 鉴别CO和CO2 | 气体通入澄清石灰水 |
D | 除去CaO中的CaCO3 | 加适量的稀盐酸 |
A.AB.BC.CD.D