题目内容

把下列物质加入稀硫酸中，得不到蓝色溶液的是（　）

A．铜　　　　　　 B．氧化铜　　　　    C．氢氧化铜　　　　  D．硫酸铜

 

答案：A
提示：

在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，它不能和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。

 


练习册系列答案
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研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与
水和氧气
水和氧气
发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，
温度越高，铁的锈蚀速率越快
温度越高，铁的锈蚀速率越快
．
②氧气含量
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．
 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是
AC
AC
（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．
（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
蓝色
蓝色
色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
SO2
SO2
；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
带火星的木条
带火星的木条
证明生成了O2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t1段内固体质量不变的原因是
没有达到反应所需的温度
没有达到反应所需的温度
．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
过量
过量
（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
．
已知H2在常温下是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，实验室中常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，H2具有可燃性和还原性，可以利用它的还原性去冶炼金属．
（1）据悉“嫦娥一号”的燃料系剧毒物质，主要是因为由无水肼、偏二甲肼、甲基肼组成，都是剧毒化学品，工作人员加注液氢液氧也是一个险象环生的过程．“嫦娥一号”在发射过程中使用液氢作燃料，而用液氧作助燃剂，则在这一过程中发生的化学反应方程式为
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
；
（2）现实验室中有如图所示实验装置，请利用这些完成下列各题：

①指出图中仪器的名称a
长颈漏斗
长颈漏斗
b
锥形瓶
锥形瓶

②该装置图中使用a仪器的作用是
向锥形瓶中加入稀硫酸
向锥形瓶中加入稀硫酸
，若实验过程中欲得到平稳的氢气流，应对气体发生装置作怎样的改动？
把长颈漏斗改为分液漏斗
把长颈漏斗改为分液漏斗

③在图中，制取氢气的化学反应方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；还原氧化铜的化学方程式为
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
，在点燃仪器c前应进行的操作是
通入一会儿氢气
通入一会儿氢气
，其目的是
排出玻璃管中的空气
排出玻璃管中的空气
．
④实验室制取气体时，确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态、是否需要加热
反应物的状态、是否需要加热
，图中所用气体发生装置是否可以用于实验室制取氧气？
可以
可以
  （填“可以”或“不可以”）．若可以，则制取该气体的反应化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（若不可以，本空不需作答）

把下列物质加入稀硫酸中，得不到蓝色溶液的是（）


  1. A.
    铜
  2. B.
    氧化铜
  3. C.
    氢氧化铜
  4. D.
    硫酸铜

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