题目内容

 
和
 
是含碳量不同的两种铁的合金．
考点：生铁和钢
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析，生铁和钢是铁的两种合金，据此解答．
解答：解：生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金，故填：生铁，钢．
点评：本题考查了铁的合金的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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工业绿矾（主要成分FeSO4?7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解．用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉．
（一）原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数．
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解．
（1）实验前，应先
 
．
（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有
 
，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
 
．
（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是
 
．
（4）装置D球形干燥管的作用
 
．
（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3．根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式
 
；②样品中铁的质量分数=
 
．
（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（二）生产复印用高档Fe3O4粉
【生产流程】

【查阅资料2】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
②Fe（OH）2易氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
③获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
 
．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
 
．
（3）副产品P的化学式是
 
．
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是
 
．
（5）若流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为50：107，则所得产品是
 
的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）．
实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a、b的名称是a
 
、b
 
．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
 
（填序号），其反应的化学方程式是
 
．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是
 
．将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是
 
．
（4）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是
 
．将燃着的木条放在瓶口，若观察到
 
，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为
 
．
请回答下列有关的问题．??
A．分子本身发生变化  B．分子体积变大了C．分子在不停地运动D．分子之间的间隔变大了 E．同种分子性质相同，不同种分子性质不相同．
（1）水中鱼类可以呼吸因为水中溶有
 
．（写名称）?
（2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为
 
（填写序号，下同）．
（3）酒精挥发
 
，
（4）一般条件下，氧气能供给呼吸而二氧化碳不能
 
，
（5）食物腐败
 
．
3个二氧化碳分子
 
；干冰
 
； 石灰石的主要成分是
 
；2个碳酸根离子
 
．
某反应的化学方程式为XC2H6+Y02═ZCO2+WH2O，则计量数X、Y、Z、W之间的关系正确的是
 

A、X=Z      B.3Z=2W    C．X+Y=Z+W    D．
 
．
化学用语部分
（1）用化学符号表示：
①空气中含量最多的气体的元素
 
  ②氧化镁中镁元素的化合价
 

③金属铜
 
④2个二氧化硫分子
 
 ⑤3个铝离子
 
．
（2）请填表：（类别选填：“单质”、“化合物”）
名称 氮气 碳酸钠
 
 银
化学式
 
 
 SO3 Ag
类别 单质
 
 化合物
 
（3）写出下列各反应的化学符号表达式（①②要注明反应基本类型）
①军事上用磷制造烟幕弹：
 

②实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气
 

③硫粉在氧气中燃烧
 

④水通电分解
 
．
下列变化及性质中属于物理变化的是
 
，属于物理性质的是
 
，属于化学性质的是
 
．①纸张燃烧②电灯通电发光、放热③常温常压下水的沸点是100度   ④汽油挥发⑤食物腐败⑥酒精挥发   ⑦氯酸钾受热易分解，⑧矿石粉碎，⑨水是无色液体，⑩铁生锈．
区别下列各组物质的方法是（不需要回答现象和结论）：
①食盐和食糖
 
；
②酒精和白醋
 
；
③高锰酸钾和氯酸钾
 
．

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