题目内容

10 g质量分数为10％的盐酸与10 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液充分混合后并滴入紫色石蕊试液，则溶液呈现


  1. A.
    紫色
  2. B.
    蓝色
  3. C.
    红色
  4. D.
    无色
C
练习册系列答案
相关题目
现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
 
g，溶剂的质量为
 
g；
（2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数
 
；
（3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为
 
；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠
 
g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
 
g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水
 
g．
（2010?河北）小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
（1）量取所需要的水应选择
100mL
100mL
（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
（2）指出图中的一处操作错误：
称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）
称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）
．
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
④①③⑤②
④①③⑤②
．
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质（或防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应）
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质（或防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应）
．
（2013?海淀区一模）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述溶液中的溶剂是
H2O（或水）
H2O（或水）
，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是
①③④
①③④
（填数字序号），⑤所对应的实验现象是
析出晶体（合理答案均可得分）
析出晶体（合理答案均可得分）
．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是
②⑤
②⑤
（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
61.7
61.7
 g．
步骤II：向滤液中加入
1216.7
1216.7
 g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．

汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28％的稀硫酸．若在实验室中用10 g质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28％的稀硫酸，下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1 g/cm3)

[　　]

A．将25 mL水慢慢倒入盛有5.4 mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将10 g　98％的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25 mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

C．若其他操作正确，量取25 mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28％

D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程．

(1)反应①的化学方程式为________．

(2)途径Ⅰ中，反应②、③的化学方程式分别为②________，③________；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸铜的方案更合理．

(3)某化学兴趣小组同学用足量铜与10 g质量分数为98％的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应________(选填字母)．

A．等于3.2 g

B．小于3.2 g

C．大于3.2 g

(4)该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，理由是________．

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