题目内容
【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，李铭和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为
（3）实验过程中，李铭取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
[探究过程]
①分别取少量样品于三支试管中，并分别加入几滴紫色石蕊溶液，观察到其中一支试管内溶液的颜色 ． 结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下的少量样品分别放于两支试管中，并分别滴加足量的Na2CO3溶液． | 只产生白色沉淀 | 该样品为b处溶液． |
该样品为c处溶液，并可推知溶液中的阳离子有 ． |
（4）[反思评价]探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑
【答案】
（1）稀盐酸
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）溶液由紫色变成蓝色；先产生气泡，后产生白色沉淀；Ca2+、H+
（4）反应物是否有剩余
【解析】解：（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【探究过程】①a处的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；故填：溶液由紫色变成蓝色；②c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀；
所以答案是：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先产生气泡，后产生白色沉淀 | Ca2+、H+ |
【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余；
故填：反应物是否有剩余．（合理即可）
【考点精析】解答此题的关键在于理解中和反应及其应用的相关知识，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
