题目内容
图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应．其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种．（1）写出甲和乙两种物质的化学式：甲
BaCl2
BaCl2
、乙Na2CO3
Na2CO3
；（2）写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和Ca（OH）2：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
；丙和丁：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．分析：根据题给条件并结合氢氧化钙和稀硫酸的性质可知：能够和氢氧化钙反应的物质有碳酸钠和盐酸，那么乙和丙就分别是这两种物质，甲和丁就应该是镁和氯化钡，而乙能够和硫酸反应，从而我们判断乙应该是碳酸钠，丙为盐酸；同时甲也可以和乙反应，那么甲就应该为氯化钡，丁是镁，据此解答．
解答：解：（1）在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl；由氢氧化钙与乙反应，推出乙为Na2CO3，而甲与乙反应，甲为BaCl2，丁为Mg；
（2）在（1）中我们判断出乙为碳酸钠，在剩余的两种物质中能和稀硫酸反应的就是镁，所以丁为镁，丙就是盐酸，因此乙和Ca（OH）2的反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；丙和丁反应的方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故答案为：（1）BaCl2；Na2CO3； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）在（1）中我们判断出乙为碳酸钠，在剩余的两种物质中能和稀硫酸反应的就是镁，所以丁为镁，丙就是盐酸，因此乙和Ca（OH）2的反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；丙和丁反应的方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故答案为：（1）BaCl2；Na2CO3； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
点评：本题属于框图式的推断题，关键是找到推断的突破口，依据物质的性质进行顺推或逆推得出相关物质的结论，然后带入验证即可．
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