题目内容
【题目】下列常见食品中，呈弱碱性的是：
A. 泡菜（pH 3.2～3.6 ） B. 牛奶(pH 6.3～6.6)
C. 鸡蛋清（pH 7.6～8） D. 苹果（pH 2.9～3.3 ）
【答案】B
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。牛奶(pH 6.3～6.6)呈弱碱性。选B
名校课堂系列答案
【题目】学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。
【实验探究一】 酸碱中和反应
实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和； 猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 | 溶液变红色 | 猜想①正确 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | ______ |
方案三 | 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 | _______ | 猜想③正确 |
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
【实验探究二】 探究盐的性质
盐的代表是碳酸钠（Na2CO3），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；
②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；
③缓缓通入空气的目的是_________________。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【题目】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
【题目】液化石油气作为燃料，已普遍进入城乡家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
物质名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
沸点／℃ | -88.6 | -42.2 | -0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常温下使用至无气体放出时,钢瓶中常剩余的物质是：
A. 戊烷和己烷 B. 乙烷和丙烷
C. 只有己烷 D. 乙烷、丙烷和丁烷
【题目】下列是关于溶液的一些图表和图像，请根据图示回答问题：
（1）甲、乙两种固体的物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题。
①溶解度随温度升高而减小的物质是_____；
②20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示。据此推断，图1中
℃___20℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某烧杯中盛有60℃一定质量的甲溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体甲的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ | 55 | 50 | 40 | 30 | 20 |
析出固体甲的质量/ | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
若不考虑水蒸发对实验的影响，请思考：50℃时，该溶液是否为饱和溶液？_______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（3）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，请在图的标签中填上相应的内容。_______
【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_______溶液。 | ___________ |
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。
