题目内容
【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,下列说法中正确的是( )
A.该实验可说明N2难溶于水
B.燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C.红磷燃烧产生大量的烟雾
D.火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
【答案】A
【解析】
A、反应结束后水进入瓶中,如果氮气易溶于水,则瓶内的气压会继续减小,水会继续进入瓶内,直至水占据瓶内的体积大于五分之一,事实上这种情况并未发生,故可以证明N2难溶于水,正确;
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体,瓶内的气压不降低,水不能倒流,故不可以将红磷换成木炭,错误;
C、红磷燃烧产生大量的白烟,放出热量,不产生烟雾,错误;
D、由于反应放热导致瓶内温度升高,气压增大,这时候如果立刻打开弹簧夹则会造成进入瓶内的水的体积变小,产生误差,错误。
故选A。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式_______________。
(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:__________________。
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(做出猜想)黄色固体是Mg3N2
(实验探究)请设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象及结论 |
_________ | _________ |
(反思与交流):空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:____________。