题目内容

【题目】某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：

（1）反应过程中生成气体的质量是 。

（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ml和m2表示)。

【答案】 （1）4.4g （2）8.0g （3）

【解析】

试题分析：解（１）由题中图示及质量守恒定律可知反应过程中生成气体的质量为４．４ｇ

（２）设样品中碳酸钠的质量为Ｘ，盐酸中氯化氢的质量为Y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

X y 4.4g

106:44=X:4.4g 73:44=y:4.4g

X=10.6g y=7.3g

故样品中氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是

答; 反应过程中生成气体的质量为４.４ｇ, 样品中碳酸钠的质量为8g, 所用稀盐酸的溶质质量分数是

练习册系列答案
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