题目内容
【题目】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入稀盐酸质量/g | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
剩余固体的质量/g | 6.0 | 4.0 | 2.0 | 0.8 | 0.8 |
（1）样品中碳酸钙的质量为g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数 ．
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
【答案】
（1）7.2
（2）90%
（3）解：设参加反应的10.0g稀盐酸中HCl质量为x，
10.0g盐酸消耗碳酸钙的质量为8.0g﹣6.0g=2.0g
CaCO3+ | 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
100 | 73 |
2.0g | x |
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数= 
×100%=14.6%．
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
【解析】解：（1）根据实验数据可知，样品中杂质质量为0.8g，则样品中碳酸钙质量=8g﹣0.8g=7.2g所以答案是：7.2；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数= 
×100%=90%；故填：90%；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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