题目内容

（1）化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl₂ Mg₃N₂ Mg（NO₃）₂ MgCO₃ Mg（OH）₂
颜色白色白色淡黄色白色白色白色
小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是：．
【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的反应生成的．
【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是：．
【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：
①； ②．
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识．
（2）镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的类型是__，
请计算：24g镁条在二氧化碳中完全燃烧可以生成多少克氧化镁？

解：
[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
[实验探究]根据在纯氮气中燃烧生成淡黄色色固体氮化镁，观察现象的方法．
[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂．
[反思与评价]一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧．．
（2）镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
根据镁条的质量和在二氧化碳中燃烧的化学方程式可计算生成氧化镁的质量．
故答案为：（1）【查阅资料】空气的成分中不含氯元素；
【提出猜想】氮气（或N₂）；
【实验探究】将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，燃烧并生成有淡黄色固体
【实验结论】①2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO；
②3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂
【反思与评价】燃烧不一定只需要有氧气（其他合理答案均可）
（2）置换反应
解：设生成氧化镁的质量为x
2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ C+2MgO
48 80
24g x
$\text{[math]}$
x=40g
答：生成40克氧化镁
分析：[查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
[实验探究]根据镁在纯氮气中燃烧只生成淡黄色色固体，观察现象的方法；
[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
[反思与评价]根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．
（2）根据反应物和生成物的种类判断反应类型，根据化学方程式进行计算．
点评：正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．