Question

工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8吨生石灰，至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数）

 

Answer 1

【答案】

5．6吨

【解析】

试题分析：关于含杂质的化学方程式的计算，要抓住混合物质量和纯净物质量的换算，因为化学方程式的物质代表的都是纯净物，所以代入的质量也应该是纯净物的质量，自然根据化学方程式中的质量关系计算出来的质量也是纯净物质量

解：设需要碳酸钙质量为x

CaCO3CaO+CO2 ↑

100?????? 56

x??????? 2．8吨

100：56=x：2．8吨

∴ x=5吨

故需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石=5吨÷（1-10%）=5．6吨

考点：根据化学方程式进行的计算