Question

23、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：
（1）我市某盐场测得：
①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同）；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．
晒盐最好选择

②

（填序号）作原料，理由是

井水中NaCl的质量分数较大，经土层过滤后污染小

．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是

B

．
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出

硫酸镁

（填名称）晶体，其理由是

硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，在三种物质中溶解度最低

．
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的

冷水

（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．

Answer 1

分析：（1）主要从氯化钠的溶质质量分数的大小考虑，另外，土壤对不溶性杂质的滤过作用也是一个次要因素．
（2）从氯化钠的溶解度受温度影响的情况去选择结晶的方法．
（3）根据曲线图对比几种物质溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情况，判断出不同物质的结晶方法，然后做出合理答案．

解答：解：（1）井水中NaCl的质量分数大，蒸发同样多的溶液，可得更多的食盐，另外，土层过滤后杂质减小．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体．
（3）根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后，发现硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，在三种物质中溶解度最低，应最易析出；30℃以下，氯化镁的溶解度比氯化钾大，温度较低时，氯化钾流失少，氯化镁洗得更干净，所以用冷水．
故答案：（1）②；井水中NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小；
（2）B；
（3）①硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，在三种物质中溶解度最低；
②冷水．

点评：溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的知识．