Question

【题目】(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色固体成分进一步探究。

【提出问题】白色固体是什么？

【查阅资料】①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2

【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3

Ⅲ．白色固体还可能是

【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。	固体全部溶解
向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。	产生白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。	试液不变色		白色固体是 。

【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。

【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是 。

A．水 B．干沙土 C．二氧化碳

[

Answer 1

【答案】反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；【反思与交流】B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3 Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。