题目内容
【题目】下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金中一定不含有非金属
B. 合金的硬度一般比各成分金属大
C. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属
【答案】B
【解析】
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
A、合金中不一定不含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳。故错误；
B、合金的硬度一般比各成分金属大。故正确；
C、生铁中的铁能和稀盐酸反应而溶解，其中的碳不能和稀盐酸反应，不能溶解。故错误；
D、各成分金属的熔点一般比合金的熔点高。故错误。
故选：B。
阅读快车系列答案【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（1）【查阅资料】
①木炭与CuO的反应是：C+2CuO 
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．
（2）【实验探究】
①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ， 此时停止加热．
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ， 充分反应 | 红色固体部分减少，溶为变 | 猜想错误 |
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g | / | 猜想正确 |
（3）【评价反思】
①使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）．
②若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ．
③在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 ．
【题目】下表是几种可燃性气体在空气中的爆炸极限，据此判断在空气中最易爆炸的是（ ）
气体 | CH4 | H2 | CO | C2H2 |
爆炸极限（体积分数） | 5%～15% | 4%～75% | 12.5%～74% | 2.5%～80% |
A. CH4B. H2C. COD. C2H2
