题目内容
【题目】为测定某品牌小苏打中NaHCO3(含有少量氯化钠)的质量分数.进行了以下实验:称量9g样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸,至不再产生气泡为止,反应后得到80g溶液. 试计算:(计算结果保留至0.1%)
(1)样品中NaHCO3的质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数.
【答案】
(1)解:根据质量守恒定律得CO2的质量=9g+75.4g﹣80g=4.4g,
设样品中NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y,
NaHCO3+HCl= | NaCl+H2O+ | CO2↑ |
84 | 58.5 | 44 |
x | y | 4.4g |
X=8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数=
答:样品中NaHCO3的质量分数为93.3%;
(2)解: Y=5.85g
样品中NaCl的质量=9g﹣8.4g=0.6g
NaCl的总质量=0.6g+5.85g g=6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数= ×100%=8.1%.
答:所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%.
【解析】小苏打(主要成分为NaHCO3)中含有少量氯化钠,NaHCO3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸反应,结合题意,由质量守恒定律计算出CO2的质量,然后由二氧化碳的质量根据化学方程式、溶质的质量分数的计算方法进行分析计算即可.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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