题目内容
【题目】为测定某品牌小苏打中NaHCO3（含有少量氯化钠）的质量分数．进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80g溶液． 试计算：（计算结果保留至0.1%）
（1）样品中NaHCO3的质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．
【答案】
（1）解：根据质量守恒定律得CO2的质量=9g+75.4g﹣80g=4.4g，
设样品中NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y，
NaHCO3+HCl= | NaCl+H2O+ | CO2↑ |
84 | 58.5 | 44 |
x | y | 4.4g |
X=8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数= 
答：样品中NaHCO3的质量分数为93.3%；
（2）解： 
Y=5.85g
样品中NaCl的质量=9g﹣8.4g=0.6g
NaCl的总质量=0.6g+5.85g g=6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数= 
×100%=8.1%．
答：所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．
【解析】小苏打（主要成分为NaHCO3）中含有少量氯化钠，NaHCO3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸反应，结合题意，由质量守恒定律计算出CO2的质量，然后由二氧化碳的质量根据化学方程式、溶质的质量分数的计算方法进行分析计算即可．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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