Question

【题目】将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）0.2

（2）92.9%

（3）16.1%

【解析】解：（1）生成氢气的质量为：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
答：生成氢气的质量为0.2克.
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161 2
x y 0.2g
==，
x=6.5g，y=16.1g，
粗锌中锌的质量分数为：×100%=92.9%;
答：锌的质量分数是92.9%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.1%;
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
故答案为：（1）0.2；（2）92.9%;（3）16.1%.
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，然后接着氢气的质量和反应的化学方程式进行计算即可.