题目内容
构建知识网络是学习的一种重要方式。甲同学用“五指法”，归纳出酸溶液的五点化学性质，如图。
①酸使酸碱指示剂变色。
②酸与活泼金属反应，生成盐和氢气。
③酸与金属氧化物反应，生成盐和水。
④酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
⑤酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。
乙同学也用类似的方法，归纳碱溶液的化学性质。请你帮他完成，并写出相应的化学方程式。
①碱溶液使酸碱指示剂变色。
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。
紫色石蕊试液遇酸变 色，遇碱溶液变 色。
②碱溶液一般不与金属反应。
③碱溶液能与某些非金属氧化物（除CO、NO外）反应，
生成盐和水，如： NaOH + CO2 —
④碱与酸发生中和反应，生成盐和水，如：
NaOH + H2SO4—
⑤碱溶液与 ，如：
2NaOH+ CuSO4 === Cu (OH)2↓ +Na2SO4
① 红 蓝
③2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
④2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
⑤某些盐反应，生成新碱和新盐
解析:运用酸，碱的化学性质进行解答
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