题目内容
将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断有下列说法：①滤液中一定有硫酸镁；②滤液中一定有硫酸亚铁；③滤液中一定没有硫酸铜；
④滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁．上述说法中，正确的个数为（ ）
④滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁．上述说法中，正确的个数为（ ）
分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体能和硫酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生”进行判断．
解答：解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有少量气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，为铁或镁．
①因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应，所以滤液中一定有硫酸镁，故①正确；
②如果镁粉足量，就可把硫酸亚铁反应掉，所以不一定有硫酸亚铁，故②错误；
③因为滤出的固体能和硫酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，所以能把铜离子全置换出来，故③正确；
④如果镁粉足量，能把溶液中的铜离子、亚铁离子全置换出来，且镁还有剩余，故④正确；
故选D．
①因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应，所以滤液中一定有硫酸镁，故①正确；
②如果镁粉足量，就可把硫酸亚铁反应掉，所以不一定有硫酸亚铁，故②错误；
③因为滤出的固体能和硫酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，所以能把铜离子全置换出来，故③正确；
④如果镁粉足量，能把溶液中的铜离子、亚铁离子全置换出来，且镁还有剩余，故④正确；
故选D．
点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
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