题目内容
【题目】某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH + HCl ═ NaCl + H2O）．求：
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数．
【答案】100g污水中含Na0H的质量为4g，污水中NaOH的质量分数为4%．
【解析】（1）设100g污水中含氢氧化钠的质量为х．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
х 36.5g×10%
40：36.5=х：（36.5g×10%），则x=4g
（2）污水中氢氧化钠的质量分数=
×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的质量为4g，污水中NaOH的质量分数为4%．
练习册系列答案
相关题目
【题目】小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
第1次 | 10 | 5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：CaCO3
CaO+CO2↑）
