Question

（2010?成都）液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷．

性质 物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧反应
丙烷	-189.7	-42.1	C3H8+5O2  点燃  .   3CO2+4H2O
丁烷	-138.4	-0.5	2C4H10+13O2  点燃  .   8CO2+10H2O

（1）由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈

气

态（填“气”、“液”或“固”）；
化学性质是：具有

可燃

 性．
（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气，根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量

211.6g

．
（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO₂就越少． 比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是

CH₄

（填化学式）．
（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题．
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是

煤气中毒

、

浪费燃料

．
②烧水或做饭时，人不要远离灶具．如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生

爆炸

的危险．

Answer 1

分析：（1）根据题目所给的信息进行解答；
（2）利用化学方程式根据丁烷的质量可以求出氧气的质量；
（3）根据甲烷、丙烷和丁烷分子的化学式可以比较氢的质量分数；
（4）根据含碳气体不完全燃烧的产物进行解答，以及可燃性气体不纯会发生爆炸进行解答．

解答：解：（1）丙烷和丁烷的沸点为-42.1℃和-0.5℃，所以常温常压下呈气态，因为丙烷和丁烷都能和氧气反应生成二氧化碳和水，所以它们的化学性质是都具有可燃性；
（2）设59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为x．
2C₄H₁₀+13O₂

点燃  .

8CO₂+10H₂O
116    416
59g      x

116

59g

=

416

x

x=211.6g
答：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为211.6g．
（3）可以将甲烷、丙烷、丁烷的化学式CH₄、C₃H₈、C₄H₁₀都转化为C₁₂H₄₈、C₁₂H₃₂、C₁₂H₃₀，当碳原子个数相同，氢原子最多的氢的质量分数也要越大，所以甲烷是最洁净的燃料；
（4）①含碳气体的燃料由于空气供应不足，燃烧不充分，会生成一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是煤气中毒以及浪费燃料；②由于可燃性气体不纯遇到明火会发生爆炸．
故答案为：（1）气、可燃；（2）211.6g；（3）CH₄；（4）煤气中毒、浪费燃料；爆炸．

点评：解答本题要燃料的性质、质量守恒定律的内容和可燃性气体的爆炸极限的方法等方面的知识，并且与实际情况联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．