题目内容

用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是


  1. A.
    Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2
  2. B.
    Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3
  3. C.
    Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2
  4. D.
    Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）2
C
A、硝酸银的化学式错误，应是AgNO3，故A错误；
B、硝酸锌的化学式错误，应是Zn（NO3）2，故B错误；
C、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，此化学方程式完全正确，故C正确；
D、方程式未配平，应为：Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
20、某化学兴趣小组对Zn、Ti（钛）、Ag三种金属的活动性进行探究．
[提出假设]
A、Zn的金属活动性比Ti强；B、Ag的金属活动性比Ti强．
[查阅资料]
（1）相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强；
（2）比较活泼的金属能把比较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来．
[进行实验]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮；
（2）将大小厚薄相同的三种金属分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应，观察现象．
[解释与结论]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮，目的是除去金属表面的
氧化物
，
有利于反应的进行．
（2）完成下列表格中有关的现象与结论
[拓展与应用]
（1）废定影液中含有大量的银．银的回收方法之一是金属置换法．请写
出用金属锌与废定影液中硝酸银（AgNO3）反应的化学方程式
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
．
（2）配制农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜．配制或贮存波尔多液时
不能
（选
填“能”或“不能”）使用铁制容器．
（2007?连云港）某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：
[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序
[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
[设计方案]他们设计了如下方案：

[发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？
[讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙．于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：
（1）首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：
第一组：①溶质为  Zn（NO3）2  ②溶质为 Zn（NO3）2、AgNO3
第二组：③溶质为 Fe（NO3）2和
Zn（NO3）
Zn（NO3）
  ④溶质为  Fe（NO3）2、
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
AgNO3
AgNO3

（2）小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程
若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②
若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②

．
（3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证．请你参与到实验操作过程中并完成下表：
实验操作实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中，
在溶液中插入一根铜丝
在溶液中插入一根铜丝
，观察．
或者（取少量乙溶液于试管中，
滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）
滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）
）		若
铜丝表面无变化
铜丝表面无变化
，则是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
铜丝表面有银白色固体析出
铜丝表面有银白色固体析出
则是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．
或者（若
溶液无明显变化
溶液无明显变化
，则溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
溶液中有沉淀生成
溶液中有沉淀生成
，则溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．）
[交流后得出结论]
（4）当反应后溶液呈无色，溶质为
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
时，能最大程度地回收金属银．通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法．经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中
AgNO3
AgNO3
反应，再和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
反应的结论．
[探究后反思]（5）老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足
浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）
浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）
．
某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤．得到固体和无色滤液（所含其他杂质不考虑）．为了探究所得固体的组成，他们做出了下列猜想：①所得固体为银；②所得固体为银、铁和锌；③所得固体为银和锌．
（1）上述猜想中，错误的是（填序号）
①③
①③
，其原因是
溶液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁；在得到的固体物质中，有锌存在必然有铁
溶液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁；在得到的固体物质中，有锌存在必然有铁
．
（2）有的同学认为上述猜想不全面，请你补充一个合理的猜想：
所得固体为银和铁
所得固体为银和铁
．
（3）如果猜想②正确，请你设计实验加以验证：
实验操作 实验现象
用磁铁反复吸引后向剩余固体中加入过量的稀硫酸
用磁铁反复吸引后向剩余固体中加入过量的稀硫酸
部分物质被磁铁吸引；加入稀硫酸后有气泡生成
部分物质被磁铁吸引；加入稀硫酸后有气泡生成
某化学兴趣小组对Zn、Ti（钛）、Ag三种金属的活动性进行探究。
[提出假设]a.Zn的金属活动性比Ti强； b.Ag的金属活动性比Ti强。
[查阅资料]
（1）相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强；
（2）比较活泼的金属能把比较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
[进行实验]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮；
（2）将大小厚薄相同的三种金属分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应，观察现象。
[解释与结论]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮，目的是除去金属表面的__________，有利于反应的进行。
（2）完成下列表格中有关的现象与结论
[拓展与应用]
（1）废定影液中含有大量的银。银的回收方法之一是金属置换法。请写出用金属锌与废定影液中硝酸银（AgNO3）反应的化学方程式_________________。
（2）配制农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜。配制或贮存波尔多液时_________（选填“能”或“不能”）使用铁制容器。
某化学兴趣小组对Zn、Ti（钛）、Ag三种金属的活动性进行探究．
[提出假设]
A、Zn的金属活动性比Ti强；B、Ag的金属活动性比Ti强．
[查阅资料]
（1）相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强；
（2）比较活泼的金属能把比较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来．
[进行实验]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮；
（2）将大小厚薄相同的三种金属分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应，观察现象．
[解释与结论]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮，目的是除去金属表面的______，
有利于反应的进行．
（2）完成下列表格中有关的现象与结论
金属ZnTiAg
与盐酸反应的现象放出气泡速率较快放出气泡速率较慢______ 
结论（1）假设中______正确（选填“a”或“b”），______
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
[拓展与应用]
（1）废定影液中含有大量的银．银的回收方法之一是金属置换法．请写
出用金属锌与废定影液中硝酸银（AgNO3）反应的化学方程式______．
（2）配制农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜．配制或贮存波尔多液时______（选
填“能”或“不能”）使用铁制容器．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网