题目内容
【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料中含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
【资料查询】 Fe + Fe2(SO4) 3 == 3FeSO4
（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是 _______________________________；
（2）写出溶液B中溶质的化学式：____________________________________。
（3）C的化学式为 ________________，它发生的反应中属于置换反应的有________个，
写出其中一个反应的化学方程式_______________________________________。
（4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是__________，该操作中所用玻璃仪器有____________________________________。
（5）在C~F中，同时含有铁、铜两种元素的是 _________（填字母代号）。
【答案】 Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3、 CuSO4 、H2SO4 Fe 2 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu（其余合理答案即可） 过滤 玻璃棒、漏斗和烧杯 D
【解析】(1)要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)工业废料中含有的氧化铜和氧化铁溶解于过量的稀硫酸生成硫酸铁和硫酸铜，则溶液B中溶质的化学式为Fe2(SO4)3、 CuSO4 、H2SO4；
(3)从含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁的溶液B中，得到铜和硫酸亚铁，就需要加入过量的铁粉，其化学式为Fe，发生如下反应：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜是置换反应；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁是化合反应；共有2个置换反应，如 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu；
(4)反应后得到了固体(剩余的铁粉和生成的铜)和液体(硫酸亚铁溶液)，分离的方法是过滤，该操作中所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；
(5)根据分析推断，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故同时含有铁、铜两种元素的是D。
