题目内容

通过一年的化学学习,我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质,请根据所学知识回答下列问题:
(1)下图是实验室常用的制取气体的装置:
精英家教网
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
 
,所选用的发生装置是
 
 (填字母序号),用C装置收集氧气后,验满的方法是
 

(2)小丽欲使用右图装置收集较纯净的氧气,则应先将装置中装满水,再将气体从
 
(填“a”或“b”)端通入.精英家教网
(3)小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气,再将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验,能观察到的现象是
 
 
.请写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式
 

(4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应.在实验室里,可用下图所示装置进行实验:实验中玻璃管内的粉末由红色变为
 
色,该反应的化学方程式为
 
,通过该实验的全部装置
 
,我们可以得出的一氧化碳的相关化学性质是
 
精英家教网
分析:(1)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、药品的状态及反应条件、氧气的性质回答.
(2)根据氧气的性质回答,如溶解性、密度、是否与水反应等.
(3)根据氧气的助燃性和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质回答.
(4)根据炼铁的原理、实验现象和一氧化碳的性质判断.
解答:解:(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热条件下分解,生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,方程式为:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;是加热固体制气体,用装置A;因为氧气有助燃性,可用带火星的小木条验满,将一根带火星的木条放在集气瓶口,如观察到木条复燃,则证明氧气已经收满.
(2)氧气不易溶解于水,可用排水法收集,因为氧气的密度小于水的密度,所以水要从长管排出,则进所端为b.
(3)因氧气有助燃性,将燃着的木炭伸入盛氧气的集气瓶中,木炭燃烧更旺发出白光;由于反应生成二氧化碳,且二氧化碳能使澄清的石灰水变浑,所以集气瓶中澄清石灰水会变浑浊;该反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(4)炼铁的原理利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应,生成铁和二氧化碳,方程式为:3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;氧化铁是红色固体,铁粉是黑色固体,所以实验中玻璃管内的粉末由红色变黑色;通过该实验的全部装置中的实验现象,证明一氧化碳能还原氧化铁,具有还原性,尾气必须处理是因有毒性,用点燃的方法处理尾气,证明一氧化碳有可燃性.
故答案为:(1)2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;A;将一根带火星的木条放在集气瓶口,如观察到木条复燃,则证明氧气已经收满;(2)b;(3)木炭燃烧更旺发出白光;澄清石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(4)黑;3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;反应现象;可燃性、还原性、毒性.
点评:气体的制取是初中重要的化学实验之一,既是难重点,又是考查热点,理解反应原理,掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法,了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键.
练习册系列答案
相关题目
(1)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题:
a.写出下列仪器的名称①
长颈漏斗
长颈漏斗
;②
铁架台
铁架台

b.晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是
B
B
 (填序号,下同),写出该反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

c.晓海经查阅资料,得知乙炔(C2H2)气体可用水和CaC2固体反应制取.写出该反应的化学方程式为
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca(OH)2
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca(OH)2
.在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S,为除去杂物,得到纯净干燥的乙炔气体,装置连接顺序为:A→
G
G
C
C
→F.
(2)过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气.
a.区分水和过氧化氢的实验方法是:
加二氧化锰粉末,观察是否有气泡放出
加二氧化锰粉末,观察是否有气泡放出
,发生的反应方程式是:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

b.某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究.
提出问题:什么导致溶液先变红再褪色?
猜想与假设:
猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”.
实验与结论:
①甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为
若酚酞溶液变质,则溶液不会变红
若酚酞溶液变质,则溶液不会变红

②为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴加1-2滴酚酞试液,变红后
加入过氧化氢溶液
加入过氧化氢溶液

观察现象
溶液依然为红色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
讨论交流:你还能提出不同的猜想吗?
猜想3:
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大

方案3:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象
取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象
(1)变回红色
(2)依然无色
(1)变回红色
(2)依然无色
(1)氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
(2)溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
(1)氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
(2)溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网