Question

【题目】人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是___________________________．

(2)水加入到固体A中的反应是______（填“吸热”或“放热”），操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至______时停止加热．

(3)将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是______（填化学式），下列不属于该物质的用途的是______．（填字母序号）

A 造纸 B 制造肥皂 C 治疗胃酸过多 D 去油污

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO+CO2↑ 放热 漏斗 有较多晶体析出 NaOH C

【解析】

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO3高温CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3高温CaO+CO2↑；

（2）固体A为氧化钙，溶于水生成熟石灰，该反应是放热反应，由于熟石灰微溶于水，所以形成的为悬浊液；操作Ⅰ是将不溶水的固体物质与液体分离，符合过滤的特点，故此操为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至产生大量固体时停止加热；

故答案为：放热；漏斗；产生大量固体；

（3）氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙为沉淀不能做溶质，只能是氢氧化钠做溶质；而反应物不知是否过量，所以氢氧化钙或碳酸钠只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH，氢氧化钠的用途：造纸、制肥皂、去油污，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选C；

故答案为：NaOH；C。