题目内容
（2013?台州）实验室常用气体的发生和收集装置如图所示，回答下列问题：
（1）指出标号①的仪器名称
（2）制取二氧化碳气体，应选择上图中的
（3）12.5克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
（4）用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明
（1）指出标号①的仪器名称
酒精灯
酒精灯
；（2）制取二氧化碳气体，应选择上图中的
B和C
B和C
组合（填字母序号）；（3）12.5克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
（4）用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明
将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在氢氧化钠溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可认为收集的气体中含有空气（画图也可）
将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在氢氧化钠溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可认为收集的气体中含有空气（画图也可）
（画图或文字说明均可）．分析：（1）据常用仪器回答；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）石灰石的质量×碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量，据碳酸钙的质量结合碳酸钙和盐酸反应方程式计算生成二氧化碳的质量；
（4）据二氧化碳可与碱性溶液反应设计实验．
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）石灰石的质量×碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量，据碳酸钙的质量结合碳酸钙和盐酸反应方程式计算生成二氧化碳的质量；
（4）据二氧化碳可与碱性溶液反应设计实验．
解答：解：（1）标号①的仪器是酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）12.5克石灰石中碳酸钙的质量是12.5g×80%=10g
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
=
x=4.4g
答：可制得二氧化碳质量4.4g．
（4）根据二氧化碳可与碱性溶液反应的性质，可将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在氢氧化钠溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气；
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B和C；
（3）4.4g；
（4）将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在碱溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气（画图也可）．
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）12.5克石灰石中碳酸钙的质量是12.5g×80%=10g
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
| 100 |
| 10g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
答：可制得二氧化碳质量4.4g．
（4）根据二氧化碳可与碱性溶液反应的性质，可将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在氢氧化钠溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气；
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B和C；
（3）4.4g；
（4）将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在碱溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气（画图也可）．
点评：本题考查了实验室制取二氧化碳的装置选取、二氧化碳的性质及相关计算等知识，掌握相关知识才能依据题意灵活分析解答问题．
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