Question

【题目】往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

（1）a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____________（写出计算过程）。

（3）完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为_______________。

Answer 1

【答案】硫酸 16% 8.9%

【解析】

根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，而bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应，cd为氢氧化钠过量。据此分析和计算。

解：（1）根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，所以a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；

（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g-50g=100g，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x，生成氢氧化铜的质量为y，

x=16%，

y= 9.8g，

（3）据图可知完全反应时，参加反应氢氧化钠溶液的质量为150g，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，反应的化学方程为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；c段是氢氧化钠和硫酸铜反应，反应的化学方程为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；设反应生成的硫酸钠的质量为z，由元素守恒，可得出如下关系式：

z=21.3g，

完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为：100%≈8.9%。