题目内容
【题目】碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后,如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体,则原混合物中金属元素的质量分数约为( )
A.40%
B.44%
C.58%
D.51%
【答案】D
【解析】碳酸钾、碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了92.7g-85g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则 ,x=42g;则所含金属元素质量为85g-42g=43g,原混合物中金属元素的质量分数为 ×100%=51%;故选:B。
所以答案是:B
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 , 某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
【资料卡】实验室用熟石灰和硫酸铵固体混合共热制取氨气,NO2有毒,常温下为红棕色,常用氢氧化钠溶液进行尾气处理;同温同压下,不同气体的体积之比等于分子个数之比。
① 氨气的发生装置可以选择上图中的。
② 预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ① Y管中 | ② 反应的化学方程式: |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③ | ④ |