题目内容

【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作。实验前(即未装药品前)测得装置总质量为196.9g。(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

1)补钙剂中碳酸钙的质量分数为_____

2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程,结果保留整数)

【答案】75% 10%

【解析】

1)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量,再根据化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量;

2)根据溶质的质量分数的公式计算反应后溶液中溶质的质量分数。

1)生成二氧化碳质量为:370g363.4g6.6g

设生成6.6g二氧化碳需要碳酸钙的量为x,生成氯化钙的质量为y

x=15g

y=16.65g

补钙剂中碳酸钙的质量分数为:

2)反应后所得溶液中溶质的质量分数:

反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

练习册系列答案
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【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

(制取MgCO3·3H2O)工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:

1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

1)沉淀过程的化学方程式为:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2____

2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为____(填字母)

A 向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2

B NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2

C 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2

D NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2

2 沉淀过程的pH变化 3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

1 不同反应温度下的水合碳酸镁

温度(℃)

产物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表1所示。则沉淀过程选择的温度为____,理由是____

(测定MgCO3·3H2O的纯度)

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题:

1)实验过程中需持续____(选填缓缓迅速)通入空气,其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有____D中碱石灰的作用为____

2)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是____(填标号)。

A 在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体

B 为了缩短实验时间,快速滴加硫酸

C AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D C装置左侧导管末端增添多孔球泡

3)实验中准确称取15.0 g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度________

4)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有____

5)若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,则样中MgCO3·3H2O的纯度____(填偏大不变偏小

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