题目内容
某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
| 测定时刻 | 6:05 | 6:10 | 6:15 | 6：20 | 6:25 | 6:30 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨?________(填“是”或“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：________________________。
【解析】(1)因pH小于5.6的雨水才是酸雨，而由题中表格数据知，所测雨水的pH均小于5.6，故所取雨
水为酸雨，且pH逐渐减小，酸性增强。(2)由题中信息知，该反应为氢氧化钠溶液与二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；(3)测定溶液pH时，不能将试纸直接伸到待测液体中，可以用玻璃棒蘸取，也可以用胶头滴管滴加，通过与标准比色卡对照，读出pH。
答案：(1)是 增强
(2)SO2 
+2NaOH====Na2SO3+H2O
(3)用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
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二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境．目前，有关部门根据SO2、Br2（溴）和H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：