Question

【题目】资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为
2CaO＋2SO2＋O2 2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成 ， 它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3 ， 缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO2 ， 要除去这些SO2 ， 理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）

Answer 1

【答案】
（1）酸雨
（2）0.32
（3）解：设需要含氧化钙80%的生石灰的质量为x

2CaO ＋	2SO2 ＋ O2 2CaSO4
112	128
80%x	128g

x＝140g

答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g。

【解析】（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成酸雨。
（2）设需要含氧化钙80%的生石灰的质量为x。

SO2＋2H2O＋	I2 =H2SO4＋2HI
64	254
x	1.27mg

解得X=0.32mg。废气中SO2的含量为=0.32克÷1m3=0.32 mg/m3。

（3）设需要含氧化钙80%的生石灰的质量为x。

2CaO ＋2SO2 ＋ O2 2CaSO4

112 128

80%x 128g

解之得：x=140g
答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g。
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．