题目内容
【题目】看有元素的化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应.据此可以判断下列化学反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2 B.2H2O22H2O+O2↑
C.CO2+NaOH═Na2CO3+H2O D.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【答案】B
【解析】A、在反应CaO+H2O═Ca(OH)2,各元素化合价均未出现变化,所以该反应不是氧化还原反应,故A错误;
B、2H2O22H2O+O2↑,结合氢元素、氧元素的化合价可知,双氧水中氧元素的化合价为﹣1价,反应后变成氧气中的零价和水中的﹣2价,所以化学反应前后有化合价变化,属于氧化还原反应,故B正确;
C、在CO2+NaOH═Na2CO3+H2O中,反应前后化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故C错误;
D、在HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3中,反应前后化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故D错误.故选B.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目