题目内容
【题目】往80mL、密度为1.25g/cm3的硫酸溶液中加入一定质量的硝酸钡，恰好完全反应，此时溶液质量为105.6g；若继续往溶液中加入10.6g碳酸钠后，仍需加入一定质量的烧碱固体才能恰好使溶液呈中性（过滤时溶液损失可忽略）。
（1）求加入硝酸钡的质量_______
（2）求最后所得溶液的质量分数。（结果精确到0.1%）______
【答案】52.2g 28.4%
【解析】
解：（1）硫酸溶液的质量为80mL×1.25g/
=100g；加入硝酸钡反应后溶液质量增加为10.56g-100g=5.6g；
设：加入硝酸钡的质量为x，反应生成硝酸的质量为y，根据差量法进行计算，硫酸的相对分子质量为98，
利用差量法计算
x=52.2g y=25.2g
设：加入106g碳酸钠消耗硝酸的质量为m，反应生成二氧化碳的质量为n，加入烧碱的质量为p，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为q1，稀硝酸与氢氧化钠反应生成的硝酸钠为q2；
m=12.6g q1=17g n=4.4g
p=8g q2=17g
所得溶液的质量为：m=105.6g+10.6g-4.4g+8g=119.8g
所得硝酸钠溶液的质量分数：NaNO3%=
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案【题目】化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
（提出猜想）小明认为CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
小红认为CO2与Na反应还可能生成NaOH。
经过小组讨论，同学们一致认为不可能生成NaOH，理由是_____。
（查阅资料）①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②Na2CO3溶液与石灰水反应生成白色沉淀。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
⑤浓硫酸能吸收气体中的水分，干燥气体。
⑥NaHCO3溶液能与HCl气体反应生成二氧化碳，故可用于除去HCl气体。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录：
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡，E中出现浑浊 | E中反应的化学方程式为_____ |
② | 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中钠剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 | 反应产物中一定含有_____和_____ |
③ | 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有_____ |
（2）实验反思：
①组装好装置后应该进行的操作是_____。
②实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_____。
③若无装置C，对实验有影响的物质是_____。
④该装置存在明显的缺陷：_____。
⑤数据若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？_____（写出计算过程）
