题目内容
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线．请完成下列问题：（1）甲是
（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的
（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数．（任选一个数据计算即可）
分析：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，
（2）根据盐酸或氢氧化钠的质量求出恰好反应是溶质的质量；
（3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的氢氧化钠的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数．
（2）根据盐酸或氢氧化钠的质量求出恰好反应是溶质的质量；
（3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的氢氧化钠的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使pH升高，故甲是氢氧化钠溶液；
（2）根据氢氧化钠的质量就可求出氯化钠的质量，所以氢氧化钠的质量是根据溶液的质量和溶质质量分数求出；
（3）若b表示加入氢氧化钠溶液的质量．
解：设生成NaCl的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
Mag x
=
x=
g
c点溶液中溶质质量分数=
× 100%=
%；
答：c点溶液中溶质的质量分数质量分数
%．
若b表示加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
解：设生成NaCl的质量为x，加入氢氧化钠溶液的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
by Mag x
=
x=
g
=
y=
g
c点溶液中溶质质量分数=
× 100%=
%
答：c点溶液中溶质的质量分数
%．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）质量；溶质质量分数；（3）
%；
%．
（2）根据氢氧化钠的质量就可求出氯化钠的质量，所以氢氧化钠的质量是根据溶液的质量和溶质质量分数求出；
（3）若b表示加入氢氧化钠溶液的质量．
解：设生成NaCl的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
Mag x
| 36.5 |
| Mag |
| 58.5 |
| x |
x=
| 58.5Ma |
| 36.5 |
c点溶液中溶质质量分数=
| ||
| (M+b)g |
| 5850Ma |
| 36.5(M+b) |
答：c点溶液中溶质的质量分数质量分数
| 5850Ma |
| 36.5(M+b) |
若b表示加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
解：设生成NaCl的质量为x，加入氢氧化钠溶液的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
by Mag x
| 36.5 |
| Mag |
| 58.5 |
| x |
x=
| 58.5Ma |
| 36.5 |
| 40 |
| by |
| 36.5 |
| Mag |
y=
| 40Ma |
| 36.5b |
c点溶液中溶质质量分数=
| ||
(M+
|
| 5850ab |
| 36.5b+40a |
答：c点溶液中溶质的质量分数
| 5850ab |
| 36.5b+40a |
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）质量；溶质质量分数；（3）
| 5850Ma |
| 36.5(M+b) |
| 5850ab |
| 36.5b+40a |
点评：本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，并进行相关的化学方程式的计算，要学会这种数形结合的思想．
练习册系列答案
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