题目内容

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息,请回答下列问题:

(1)高铁酸钾的物理性质是___________________________________________

(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________

(3)保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________

(4)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____

【答案】紫色光泽的微细结晶粉末 +6 防热防潮(或低温干燥,阴凉干燥,防热避潮等) 3O2

【解析】

1)根据题中信息可知,高铁酸钾的物理性质有:紫色光泽的微细结晶粉末;

2)高铁酸钾中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设:高铁酸钾中铁元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则有:(+1)×2+x+-2)×4=0,则x=+6

3)根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解,所以保存高铁酸钾应注意:防热防潮(或低温干燥,阴凉干燥,防热避潮等);

4)根据反应的化学方程式可知,反应前有8个钾原子,4个铁原子,20个氢原子,26个氧原子,反应后有8个钾原子,4个铁原子,20个氢原子,30个氧原子,根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类和数目不变,故生成的气体为氧气,且分子个数为3,故填:3O2

练习册系列答案
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.

探究过程如下:

连接实验装置并检查装置气密性.

向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)

装置中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g

该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.

甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L

回答下列问题:

1)装置中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是

2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.

3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.

4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).

A.移出装置时,导管内留存了一部分水

B.实验测量前,没有排除装置中的空气

C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.

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