题目内容
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息,请回答下列问题:
(1)高铁酸钾的物理性质是___________________________________________;
(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________;
(3)保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________;
(4)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____↑
【答案】紫色光泽的微细结晶粉末 +6 防热防潮(或低温干燥,阴凉干燥,防热避潮等) 3O2
【解析】
(1)根据题中信息可知,高铁酸钾的物理性质有:紫色光泽的微细结晶粉末;
(2)高铁酸钾中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设:高铁酸钾中铁元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则有:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6;
(3)根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解,所以保存高铁酸钾应注意:防热防潮(或低温干燥,阴凉干燥,防热避潮等);
(4)根据反应的化学方程式可知,反应前有8个钾原子,4个铁原子,20个氢原子,26个氧原子,反应后有8个钾原子,4个铁原子,20个氢原子,30个氧原子,根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类和数目不变,故生成的气体为氧气,且分子个数为3,故填:3O2。
【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:
(进行猜想)
猜想Ⅰ:原溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:原溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:原溶液的溶质是Na2CO3;
猜想Ⅳ:原溶液的溶质是NaHCO3。
(查阅资料)常温下,有关物质的相关信息如表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为①_____。
(进行实验)
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是②_____。
(2)同学们另取样品又进行了入如下实验,实验过程如下:
①生成白色沉淀A的化学方程式 ③_____。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 ④_____。
(获得结论)实验完成后,经过同学们讨论,最终得到的结论:原瓶中的溶质是 ⑤_____,且已变质。
(拓展应用)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的 ⑥_____ (填序号)。
A Ba(OH)2 溶液 B BaCl2溶液 C Ca(OH)2 溶液
【题目】如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。
请写出该中和反应方程式:___________________________________________________。
(1)猜想与假设:
猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”;
猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”;
猜想三:丙同学:__________________________________________________________。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:_______________________。
(2)设计并进行实验:
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比。 | pH________(填“>”“=”或“<”)7 | 猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | __________ |
(3)拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | __________ |