题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500ml
品名：盐酸 化学式：HC1
相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml
溶质质量分数：38%
报据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氧元素的质量比(结果用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量，需要这种浓盐酸多少瓶。
【答案】（1）2:71；（2）595 ；（3）1000 ； 2
【解析】（1） HCl中氢元素和氧元素的质量比为：1:35.5=2:71。
（2）盐酸溶液的质量为：m=ρv=1.19g/ml×500ml=595g。
（3）溶液稀释前后溶质的质量相等，设需要这种浓盐酸x瓶。
3800g×10%=38%×595g×x，解得x=1.68，故需要这种浓盐酸两瓶。
练习册系列答案
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【题目】小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下：
Al | X | Cu | ||
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速律慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速律快 | 产生气泡速律慢 | 无气泡产生 |
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是 。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。