题目内容
将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
| A．表中m的值无法确定 |
| B．X可能是该反应的催化剂 |
| C．增加氧气的量可以减少X的生成 |
| D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 |
由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素．
根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，
说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．
由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，
说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．
设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．
有以上分析可知：
A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误；
B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；
C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故C正确
D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误
故选C．
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素．
根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，
说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．
由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，
说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．
设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．
有以上分析可知：
A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误；
B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；
C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故C正确
D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误
故选C．
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