Question

28、小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出．迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO₄溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO₄溶液颜色消失．
查找资料：小钦从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb₂S₃）、玻璃粉等．
提出猜想：猜想1：生成的二氧化碳气体使高锰酸钾溶液褪色
猜想2：生成的二氧化氮气体使高锰酸钾溶液褪色
猜想3：生成的二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色
小明从小钦查阅资料可以知道上述猜想 2错误，他的理由是：

反应物无氮元素，根据质量守恒定律，生成物一定无二氧化氮

实验探究1：于是小明对猜想1进行了探究：他在实验室制取二氧化碳，并将制得的CO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色，他得出的结论是二氧化碳不会使高锰酸钾溶液褪色．
实验探究2：SO₂气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
在老师的指导下，小刘同学先制取了二氧化硫，探究SO₂气体是否可以使酸性KMnO₄溶液褪色．

操作步骤	实验现象	结论

反思与评价：SO₂气体可能是三硫化二锑（Sb₂S₃）与氧气反应得到，也可能是

硫在氧气中燃烧

 得到．

Answer 1

分析：①由题意可知：“火柴头的主要成分为KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb₂S₃）、玻璃粉等”，再根据质量守恒定律，可知：反应物无氮元素，则生成物一定无二氧化氮，故：生成的二氧化氮气体使高锰酸钾溶液褪色，故可推测猜想2不成立；
②实验探究1已验证：生成的二氧化碳气体使高锰酸钾溶液褪色，故推测猜想1不成立；
③由实验探究2：SO₂气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推测猜想3：生成的二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色．

解答：解：①由题意可知：“火柴头的主要成分为KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb₂S₃）、玻璃粉等”，并且根据质量守恒定律，可知：反应物无氮元素，则生成物一定无二氧化氮，故可推测“猜想2：生成的二氧化氮气体使高锰酸钾溶液褪色”不成立；
②由实验探究2：SO₂气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色：将制取好的二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液褪色是否褪色．证明二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色，故了推测猜想3正确．
故答为：反应物无氮元素，根据质量守恒定律，生成物一定无二氧化氮；  

操作步骤	实验现象	结论
将制取好的二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液褪色	二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色 猜想3正确

反思与评价：硫在氧气中燃烧

点评：掌握利用质量守恒定律的元素守恒的思想处理问题；了解化学实验方案设计与评价的方法．